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醛與酮(同分異構物)
作者:吳家銘1. 醛與酮的結構
(1) 混成軌域:sp2。
(2) 鍵角:120°。
(3) 形狀:平面形。
(4) 通式:CnH2nO
*醛的通式:CnH2n+1CHO
*酮的通式:CnH2n+1COCnH2n+1
2. 醛與酮的性質
(1) 熔點、沸點隨分子量增加而升高。
(2) 對水的溶解度隨碳數增加而減少,碳數4以下可與水互溶(因有極性)。
(3) 醛遇斐林試劑(Fehling):產生紅色氧化亞銅(Cu2O)沉澱,斐林試劑作氧化劑。
(4) 醛遇多倫試劑(Tollen):產生銀白色的金屬銀(Ag),沉澱附著於玻璃壁上,形成鏡面,發生銀鏡反應,多倫試劑作氧化劑。
3. 醛與酮的製造
炔類在硫酸(H2SO4)與硫酸汞(HgSO4)之催化下,發生水解,可生成醛或酮。
4. 重要的醛或酮
(1) 甲醛:
無色、有刺激性臭味的有毒氣體。
40%的甲醛水溶液,俗稱福馬林,可使蛋白質硬化令其不易腐敗,以作為防腐劑。
(2) 丙酮:主要用途為溶劑(利用溶解度之不同來萃取葉綠素、葉黃素)。
酸
1. 酸的結構
(1) 通式:CnH2n+1COOH (示性式:RCOOH)
(2) 官能基:COOH(羧ㄙㄨㄛ基)
(3) 混成軌域:sp2
(4) 鍵角:120°
(5) 形狀:平面形
2. 酸的性質
(1) 為弱酸,可與活潑金屬(鋰、鈉)作用,產生氫氣。
(2) 因具分子間氫鍵,故沸點高,且分子量愈大,沸點愈高。
(3) 沸點排列(同碳數):
RCOOH(酸)>ROH(醇)>RCHO(醛)>RCOR’(酮)>ROR’(醚)
3. 重要的酸
(1) 甲酸:
俗名:蟻酸。
實驗室製CO:甲酸與濃硫酸共熱,脫水產生一氧化碳。
(2) 乙酸
俗名:醋酸,食醋中含3~6%,市售的醋酸約40%,醋酸之含水量在1%以下,稱冰醋酸,凝固點16.7℃。
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